Mots sur fées

Le soir, Jdr chez Julien jusqu’à 7h du matin (? oui c’est ça, mon dieu…). Mais c’était génial, même si on n’a gagné que 3XP !!! :p. Et le lendemain, remontée puis redescente du loup toute l’après midi après un pic-nic sur place. Que du bonheur !!
La suite des photos : http://www.elfemagie.com/loup/ .

Moi, en chtite vampirette ^^.
Pour voir la suite : http://www.elfemagie.com/murder/ .

Les photos des Elfes de Minuit 2006 sont disponibles à http://www.elfemagie.com/edm06/ grâce à Glorfindel qui m’a montré un super système pour mettre des photos en ligne rapidement et simplement . Bonne visite !!

Et me revoilà dans le sud à la maison (je sais c’est déjà dans le titre).
Je n’ai pas encore eu le temps de mettre les photos des EdM 2006 sur le net mais je vais le faire vite fait, c’est promis !!
En attendant, j’ai piqué une photo de Mélusine à Aérius parce que je viens de réaliser que je n’en avais pas prise. Bouh, c’est triste, vous (les elfes, hein ?) me manquez trop et j’ai trop hâte d’aller aux elfes 2007 !!

Suite au prochain épisode !!

Un grand merci à Léa qui a résolu le problème de chimie de Saroumane et qui m’a envoyé la solution. Bravo !!!

a.
Le gaz est du dihydrogène. Il s’agit d’une équation d’oxydoréduction, les ions oxoniums provenant de la solution d’acide chlorhydrique captent des électrons de la couche extérieure des atomes de métal. Sans classification périodique sous la main (je l’accroche peut-être au mur a l’internat, mais je vais pas jusqu’a l’emmener avec moi a New York) j’aurais du mal a te lister tous les métaux qui sont des oxydants, mais il y aurait par exemple le fer, le zinc (mais non, je n’ai pas lu la suite de l’exercice…), l’aluminium, le cuivre, l’argent, l’or…

b.
L’équation de la réaction est
Zn(s) + 2H3O+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l)
Nous supposons cette réaction totale.
Déterminons la quantité (nH2)max de H2 produite.
(nH2)max = V/Vm
(nH2)max = 2,24/22,4
(nH2)max = 1,00*10-1 mol (t’as vu, t’as droit a l’écriture scientifique et tout)
D’après l’équation de la réaction, une mole de zinc réagit pour former une mole de dihydrogène, (tu croyais quand même pas que j’allais m’amuser a te faire un tableau d’avancement, non?). Nous en déduisons la quantité (nZn)i de zinc présente dans l’anneau.
(nZn)i = (nH2)max
(nZn)i = 1,00*10-1 mol

Calculons la masse mZn de zinc correspondante.
(nZn)i = mZn/MZn
mZn = (nZn)i*MZn
mZn = 1,00*10-1*65,4
mZn = 6,54 g (au moins, je peux pas me plaindre de la complexité des calculs)

Sois pmZn le pourcentage massique du zinc dans l’anneau.
pmZn = mZn / m
pmZn = 6,54 / 50,00
pmZn = 13,1 % (bon, j’ai rien dis a propos de la complexité des calculs. Vive les calculettes!)

Déterminons m’.
m = mZn + m’
m’ = m – mZn
m’ = 50,00 – 6,54
m’ = 43,36 g

c.
Formule chimique des larmes d’elfes :
( 3Cl- + Au3+ )(aq)

Les couples intervenants dans cette réaction d’oxydoréductions sont les suivants :
Au(s) / Au3+(aq)
Cu(s) / Cu2+(aq)
Auxquels nous associons les demi-équations :
Au(s) = Au3+(aq) + 3e-
Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e-
Que nous orientons (au moins, tu ne peux pas te plaindre que je ne rédige pas)
( Au3+(aq) + 3e- = Au(s) ) *2
( Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e- ) *3
D’ou nous déduisons l’équation de la réaction
2Au3+(aq) + 3Cu(s) = 2Au(s) + 3Cu2+(aq)

d.
Nous supposons la réaction totale.
Déterminons la quantite initiale de cuivre (nCu)i
Soit mCu la masse de cuivre ayant réagit.
m’ = mCu + m’’
mCu = m’- m’’
Or (nCu)i = mCu / MCu
D’où
(nCu)i = ( m’ – m’’ ) / MCu¬
(nCu)i = ( 43,36 – 24,41) / 63,5
(nCu)i = 2,98*10-1 mol

Soit pmCu le pourcentage massique du cuivre dans l’anneau.
pmCu = mCu / m
pmCu = ( m’ – m’’) / m
pmCu = ( 43,36 – 24,41) / 50,00
pm¬Cu = 37,9 %

e.
Nous établissons le tableau d’avancement de cette réaction.

En mol 2Au3+(aq) + 3Cu(s) = 2Au(s) + 3Cu2+(aq)
état avancement nAu3+ nCu nAu nCu2+
Initial 0 1,99*10-1 2,98*10-1 0 0
En cours x (nAu3+)i – 2x (nCu)i – 3x 2x 3x
Final xmax = 9,93*10-2 0 0 1,99*10-1

Nous cherchons à déterminer la quantité d’ions or III nécessaire pour se trouver dans les proportions stoechiométriques.
Déterminons xmax à partir de (nCu)i
(nCu)i – 3xmax = 0
xmax = (nCu)i / 3
xmax = 2,98*10-1 / 3
xmax = 9,93*10-2 mol

Dans les proportions stoechiométriques,
(nAu3+)i – 2xmax = 0
(nAu3+)i = 2xmax
(nAu3+)i = 2*9,93*10-2
(nAu3+)i = 1,99*10-1 mol

D’après la formule chimique des larmes d’elfes,
(nAu3+)i = n( 3Cl- + Au3+ )
(nAu3+)i / Vmin = n( 3Cl- + Au3+ ) / Vmin
c = (nAu3+)i / Vmin¬
Vmin = (nAu3+)i / c
Vmin = 1,99*10-1 / 1
Vmin = 1,99*10-1 L

Le volume minimal de la solution pour dissoudre complètement le cuivre de l’anneau est de 1,99*10-1 L.

f.
D’après le tableau d’avancement,
(nAu)max = 2xmax
(nAu)max = 2*9,93*10-2
(nAu)max = 1,99*10-1 mol
Or (nAu)max = mAu¬ / MAu
mAu = (nAu)max * MAu
mAu = 1,99*10-1*197,0
mAu = 3,92*101 g

Saroumane a récupéré 39,2 g d’or.

g.
La masse restante de l’anneau n’a réagit ni avec l’extrait de bave de troll, ni avec les larmes d’elfe. Il s’agit probablement d’un élément qui réagit difficilement dans des réactions d’oxydoréduction, comme la platine.

Quant à la nature de l’anneau, je suis un peu fatiguée, mais je vais quand même essayer de te faire un petit quelque chose. Par contre, je préfère écrire des poèmes en anglais en ce moment. Ca ne devrait pas te déranger, étant en prépa. Au pire, ça te fera de l’entrainement. Après tout, tu as bien réussi à me faire faire un exercice de chimie pendant les vacances, il faut que je me venge.

What the ring could be…

One of the three rings
Belongs to the elven-kings
Bound by the One’s power

Stolen from the men
Or perhaps the digging dwarfs
Just as dangerous

False magical ring
Distracts Saroumane some time
From his power quest

The seal of a king
The elf was his messenger
To declare a war

Put on a birds’ leg
That will follow every wish
The ring makes a slave

An engagement ring
Only has value for one
Whose true love it shows

Just found on the ground
The elf thought it magical
Perhaps he was wrong

A piece of metal
That the elfes use as coin
To trade with hobbits

Perhaps the ring was
Just a beautiful excuse
To kill dark soldiers

Oh, je viens de découvrir un magasin excellent à Nice qui ne vend que des articles de fantasy et comics : Figurines, bustes et épées du Seigneur des Anneaux, tous les objets de Harry Potter et une section jeu de rôle. Le gérant vient juste d’ouvrir et il se donne à fond pour pouvoir se lancer, alors si vous êtes dans le coin allez jeter un coup d’oeil. Le problème c’est que je n’ai pas le nom de la boutique, mais c’est à Nice. Quand vous êtes en face de Jean Médecin à partir de la place Masséna, c’est la première rue à droite (à l’est) parallèle à Jean Medecin. Et fanchement ça tue . J’y ai trouvé la fiole d’Earendil et les 2 épées de Drizzt Do urden (oui vous avez bien lu, j’ai Mortglace et Etincelle à la maison), j’ai déjà une carte de fidélité remplie et le patron est à fond pour chercher de la clientèle et m’a offert Mortglace quand j’ai acheté Etincelle. Je mettrai une photo de moi avec les 2 pour vous montrer . Alors allez y et dites que vous venez de ma part !!!

L’Unique ?

Dans sa tour maléfique, le traître Saroumane tourne dans ses doigts fins et décharnés l’anneau aux reflets multicolores que ses fidèles lieutenants orcs viennent de lui rapporter. Son ancien propriétaire, un elfe, semblait se rendre en toute hâte à Minas Tirith. Que comptait-il y faire ? Qui lui a donné cet anneau qu’il a défendu avec la rage dont seuls sont capables les immortels, passant par le fil de sa longue épée plus d’une trentaine de ses meilleures créatures ? Saroumane le sage décide de faire quelques petites expériences dans son laboratoire. Il pèse tout d’abord l’anneau et il lui faut cinq doigts d’orc pour que le fléau de sa balance s’immobilise verticalement, ce qui correspond selon ses calculs à une masse m = 50,00 g. Il sort de son placard poussiéreux une fiole contenant de l’extrait de bave de troll (plus connu aujourd’hui sous le nom d’acide chlorhydrique concentré) et y plonge l’anneau en question. Un dégagement gazeux a lieu et le mage recueille V = 2,24 L d’un gaz inodore et explosif.

a. Expliquer qualitativement la réaction ayant eu lieu. Quels métaux peuvent être concernés par cette réaction ?
b. Par une expérience complémentaire, Saroumane identifie le métal en question : du zinc ! Déterminer la quantité de matière de zinc présent dans l’anneau et le pourcentage massique qu’il représente. Quelle est la masse m’ restante de l’anneau après cette expérience ? Saroumane sort du même placard une fiole dorée étiquetée : larmes d’elfes (plus connu aujourd’hui sous le nom de chlorure d’or III) Il plonge le reste de l’anneau dans un excès de cette solution et observe la coloration en bleu de la solution. L’expérience terminée, l’anneau ne pèse plus que trois doigts d’orcs, soit m » = 24,41 g
c. Donner la formule chimique des larmes d’elfes. Ecrire les demi équations électroniques des réactions ayant eu lieu. Préciser dans quel sens elles ont eu lieu, leurs noms et écrire l’équation-bilan globale.
d. Déterminer la quantité de matière de cuivre présent dans l’anneau et le pourcentage massique qu’il représente.
e. Si les larmes d’elfes étaient à la concentration de c = 1 mol.L-1, quel volume minimal Vmin devait faire la solution pour dissoudre totalement le cuivre de l’anneau ?
f. Quel masse d’or a-t-il récupéré ?
g. Que peut en conclure sur la nature de la masse restante de l’anneau ? S’il n’est pas l’Unique, que peut-il être d’autre ? (réponse en forme de poème possible)

Données : Vm = 22,4 L.mol-1 ; MZn = 65,4 g.mol-1 ; MAu = 197,0 g.mol-1 ; MCu = 63,5 g.mol-1 ; Saroumane : neutre chaotique magicien, treizième niveau.

Les lettres qui vont suivrent sont l’objet d’un échange épistollaire avec un ami auquel j’espère encore pouvoir répondre même si ces derniers temps, j’avoue qu’outre le temps que je n’ai pas, c’est d’inspiration que je manque…

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